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Phrases S S2, S9, S16, S33
Point d'éclair -188 ° C
Swanyala température de 537 ° C
Seuil d'explosion 5-15% [3]
composés connexes
Ethane alcanes connexes

propane
Composés connexes chlorométhane

formaldéhyde
L'acide formique
méthanol
silane
Sauf indication contraire, les données ci-dessus s'applique
à température et pression normales (25 ° C, 100 kPa)

Déni de responsabilité et références

Le méthane est le plus simple des hydrocarbures formule chimique CH4 gazeux. Le méthane pur est inodore, mais s'il est utilisé à des fins commerciales, en général une légère odeur de soufre est ajouté pour détecter les fuites qui peuvent se produire.

En tant que composant principal du gaz naturel, le méthane est la source primaire de carburant. La combustion de la molécule de méthane avec de l'oxygène libère une molécule de CO2 (dioxyde de carbone) et deux molécules de H2O (eau):

     CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Le méthane est un

Categories:

re ambiante et pression standard, le méthane est un gaz incolore et inodore qui est sacré. [5] L'odeur de méthane (qui est fait exprès pour des raisons de sécurité) résultant de l'addition de substances odorantes telles que metanathiol ou etanathiol. Le méthane a un point de -161 ° C (-257,8 ° F) d'ébullition à une pression de 1 atmosphère. [6] Comme un gaz, le méthane est inflammable que lorsque la concentration atteint 5-15% dans l'air. Le méthane liquide ne brûle pas moins donné une haute pression (4-5 atmosphères) [7].
la réaction chimique

Les principales réactions à méthane brûle, reformage à la vapeur de gaz de synthèse, et halogénation. En général, les réactions difficiles à contrôler de méthane. L'oxydation partielle de méthanol, par exemple, une réaction qui est quelque peu difficile à faire en raison de la réaction chimique qui se produit reste pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, même si la quantité d'oxygène disponible est insuffisante. Le méthane mono-oxygénases enzymes peuvent être utilisées pour produire du méthanol à partir de méthane, mais à cause de la quantité limitée, qui ne peut pas être utilisé sur une réaction à l'échelle industrielle [8].
Réaction acide-base

Comme avec d'autres hydrocarbures, le méthane est un acide très faible. Ses valeurs de pK dans le DMSO estimé 56. [9] Le méthane ne peut être déprotoné en solution, mais la alcaline conjuguée avec metillitium déjà connu. La protonation de méthane peut être préparé en faisant réagir avec un acide pour produire des super-CH5 +, parfois appelé metanium d'ions. [10]
combustion

Dans la réaction de combustion du méthane, il existe certaines étapes sont sautées. Les résultats préliminaires obtenus sont le formaldéhyde (HCHO ou H2CO). L'oxydation du formaldehyde entraînera formel radical (HCO), ce qui se traduira par du monoxyde de carbone (CO):

     CH4 + O2 → CO + H2 + H2O

H2 serait oxydé en H2O et libérer de la chaleur. Cette réaction a lieu très rapidement, généralement encore moins d'une milliseconde.

     2 H2 + O2 → 2 H2O

Enfin, le CO serait oxydé pour former du CO2 Samil dégagent de la chaleur. Cette réaction est plus lente que les autres étapes, il faut généralement quelques millisecondes.

     2 CO + O2 → 2 CO2

Les résultats de la réaction finale de l'équation ci-dessus est:

     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 kJ / mol (dans des conditions standard de température et de pression))

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Réactions a

Categories:

Table des matières

     1 Caractéristiques et liaison chimique
     2 Réaction chimique
         2.1 réactions acide-base
         2.2 combustion
         2.3 Réactions avec des halogènes
     3 Utilisez
         3.1 Carburant
     4 Production
         4.1 Le processus de la diversité biologique
         4.2 Procédés industriels
     5 Existence
         5.1 Autres sources
         5.2 Dans l'atmosphère de la Terre
         Au-delà de la Terre 5.3
     6 Sécurité
     7 Voir aussi
     8 Références
     9 Liens externes

Caractéristiques de la chimie et de liaison

Le méthane est une molécule tétraédrique avec quatre liaisons CH sont équivalentes. Structure électronique peut être décrit en quatre orbitales moléculaires de liaison résultant de valence orbitales C et H sont complémentaires. Petit énergie orbitale moléculaire obtenue à partir des orbitales 2s sur l'atome de carbone associé avec les orbitales 1s de quatre atomes d'hydrogène.

À température ambiante et pression standard, le méthane est un gaz incolore et inodore qui est sacré. [5] L'odeur de méthane (qui est fait exprès pour des raisons de sécurité) résultant de l'addition de substances odorantes telles que metanathiol ou etanathiol. Le méthane a un point de -161 ° C (-257,8 ° F) d'ébullition à une pression de 1 atmosphère. [6] Comme un gaz, le méthane est inflammable que lorsque la concentration atteint 5-15% dans l'air. Le méthane liquide ne brûle pas moins donné une haute pression (4-5 atmosphères) [7].
la réaction chimique

Les principales réactions à méthane brûle, reformage à la vapeur de gaz de synthèse, et halogénation. En général, les réactions difficiles à contrôler de méthane. L'oxydation partielle de méthanol, par exemple, une réaction qui est quelque peu difficile à faire en raison de la réaction chimique qui se produit reste pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, même si la quantité d'oxygène disponible est insuffisante. Le méthane mono-oxygénases enzymes peuvent être utilisées pour produire du méthanol à partir de méthane, mais à cause de la quantité limitée, qui ne peut pas être utilisé sur une réaction à l'échelle industrielle [8].
Réaction acide-base

Comme avec d'au

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que
enthalpie
formation
standard (ΔfHo298) -74,87 kJ mol-1
enthalpie
combustion
ΔcHo298 standard de 891,1 à 890,3 kJ mol-1
molaire Entropy
So298 norme 186.25 J K-1 mol-1
Capacité de chauffage, C {{{}}} HeactCapacity
danger
Classification UE inflammable F +
Index 601-001-00-4 UE
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
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